Бо́денштейн (Bodenstein) Макс (15 июля 1871, Магдебург — 3 сентября 1942, Берлин) — немецкий ученый-физикохимик, один из основоположников химической кинетики, действительный член Берлинской академии наук (1924).
Учился в Гейдельбергском университете у В. Мейера и защитил кандидатскую диссертацию «Разложение иодистого водорода при нагревании» (1891), затем в Берлинском техническом университете у К. Либермана (1842-1914) и в Геттингенском университете у В. Нернста. Защитил в Гейдельбергском университете докторскую диссертацию «Газовые реакции в химической кинетике» (1899). В 1904 году — профессор физико-химического института В. Оствальда при Лейпцигском университете, в 1906 — экстраординарный профессор Берлинского университета и руководитель отдела в физико-химическом институте у В. Нернста, в 1908 — профессор Ганноверского университета и директор электрохимического института. В 1923 году Боденштейн вернулся в Берлин и стал преемником Нернста в физико-химическом институте.
В 1913 году Боденштейн измерил квантовый выход фотохимической реакции водорода с хлором. Результат оказался невероятным: число молекул хлористого водорода, образовавшихся при поглощении смесью одного кванта света, при определенных условиях достигал миллиона. Боденштейн объяснил этот поразительный результат единственным разумным методом: каждый поглощенный квант света «запускает» длинную цепочку превращений, в которой реагируют сотни тысяч молекул исходных веществ (хора и водорода), превращаясь в молекулы продукта реакции (хлористый водород). Это похоже на то, как выстроенные в ряд костяшки домино быстро, как по команде, падают одна за другой, если удачно толкнуть первую из них.
Боденштейном были сформулированы и основные принципы протекания нового типа химических превращений — цепных реакций. Эти реакции обязательно имеют три стадии: 1) зарождение цепи, когда происходит образование активных частиц; 2) продолжение (развитие) цепи; 3) обрыв цепи. Зарождение цепей в тепловой реакции происходит в результате диссоциации молекул при нагревании. При сильном нагреве или при интенсивном освещении ультрафиолетовым светом цепная реакция водорода с хлором идет со взрывом. Но если температура не очень высокая или интенсивность света невелика, реакция идет спокойно. Основываясь на этом факте, Боденштейн выдвинул очень важный принцип стационарной концентрации промежуточных продуктов цепных реакций. В соответствии с этим принципом, скорость генерирования активных частиц на стадии зарождения равна скорости их исчезновения на стадии обрыва. Действительно, если бы скорость обрыва была больше скорости зарождения цепей, число активных частиц снизилось бы до нуля, и реакция прекратилась бы сама собой. В случае же преобладания скорости зарождения, число активных частиц росло бы со временем, что привело бы к взрыву.
Сам термин «цепная реакция» был также предложен Боденштейном. Размышляя о причинах такого хода реакции, Боденштейн снял со своих часов золотую цепочку, растянул ее, попросил подержать один конец своего ассистента Вальтера Дукса, а другой конец стал раскачивать вверх и вниз. По цепочке побежала волна. «Если придержать одно звено цепи или вовсе прервать ее, то распространение колебаний прекратится, — рассуждал Боденштейн. — Возможно, химическая активность так и распространяется по цепочке молекул в нашей реакции. Не назвать ли нам ее цепной реакцией?»
М. Боденштейн сотрудничал в Журнале физической химии, был членом Германской комиссию по атомным весам. Он является автором многочисленных трудов по кинетике и катализу. Его имя носит один из критериев, характеризующих равновесие между жидкостью и паром.