Молибден

Молибде́н (лат. Molibdaenum), Mo (читается «молибден»), химический элемент с атомным номером 42, атомная масса 95, 94. Природный молибден состоит из семи стабильных изотопов:92Мо (15, 86% по массе), 94Мо (9, 12%), 95Мо (15, 70), 96Мо (16, 50%), 97Мо (9, 45%), 98Мо (23, 75) и 100Мо (9, 62% по массе). Конфигурация двух внешних электронных слоев 4s2p6d55s1. Степени окисления от +2 (валентность II) до +6 (VI) — наиболее характерна. Расположен в группе VIВ в 5 периоде периодической системы элементов.
Радиус атома 0, 140 нм, радиус иона Mо3+ — 0, 083 нм, иона Mо4+ — 0, 079 нм, иона Мо5+ — 0, 075 нм, иона Мо6+— от 0, 055 нм (координационное число 4) до 0, 087 (7). Энергии последовательной ионизации 7, 10, 16, 15, 27, 13, 40, 53, 55, 6 и 71, 7 эВ. Работа выхода электрона 4, 3 эВ. Электроотрицательность по Полингу 1, 8.
Редактировать

История открытия

Открыт в 1778 шведским химиком К. Шееле, который прокаливая молибденовую кислоту, получил оксид МоО 3. Восстановив его углем, он получил молибден. Этот металл был загрязнен углем и карбидом молибдена. Чистый молибден в 1817 получил Й. Берцелиус. Название элемента происходит от греч. «молюбдос» — свинец, так как минерал — молибденовый блеск — внешне похож на свинец и его минерал — свинцовый блеск
Редактировать

Нахождение в природе

Содержание в земной коре 3·10 -4 % по массе. В свободном виде молибден не встречается. Известно около 20 минералов молибдена. Важнейшие из них: молибденит МоS2, повеллит СаМоО4, молибдит Fe(MoO 4)3.nH2O и вульфенит PbMoO4.
Редактировать

Получение

Промышленное получение молибдена начинается с обогащения руд флотационным методом. Полученный концентрат обжигают до образования оксида МоО3:
2МоS2 + 7O2 = 2MoO3 + 4SO2,
который подвергают дополнительной очистке. Далее МоО3 восстанавливают H2. Полученные заготовки обрабатывают давлением (ковка, прокатка, протяжка).
Редактировать

Физические и химические свойства

Молибден — светло-серый металл с кубической объемно центрированной решеткой типа α-Fe, а = 0, 314 нм. Температура плавления 2623°C, кипения 4800°C, плотность 10, 2 кг/дм3. Парамагнитен. Механические свойства определяются чистотой металла и предшествующей механической и термической обработкой.
При комнатной температуре на воздухе Mo устойчив. Начинает окисляться при 400°C. Выше 600°C быстро окисляется до триоксида МоО3. Этот оксид получают также окислением дисульфида молибдена МоS2 и термолизом молибдата аммония (NH4)6Mo7O24.4H2O.
Мо имеет оксид молибдена (IV) МоО2 и ряд оксидов, промежуточных между МоО3 и МоО2.
С галогенами Mo образует ряд соединений в разных степенях окисления. При взаимодействии порошка молибдена или МоО3 с F2 получают гексафторид молибдена МоF6, бесцветную легкокипящую жидкость.
Mo (+4 и +5) образует твердые галогениды МоHal4 и МоHal5 (Hal = F, Cl, Br). С иодом известен только дииодид молибдена MoI2.
Mo образует оксигалогениды: MoOF4, MoOCl4, MoO2F2, MoO2Cl2, MoO2Br2, MoOBr3 и другие.
При нагревании молибдена с серой образуется дисульфид молибдена МоS2, с селеном — диселенид молибдена состава MoSe2. Известны карбиды молибдена Mo2C и MoC — кристаллические высокоплавкие вещества и силицид молибдена МоSi2.
Особая группа соединений молибдена — молибденовые сини. При действии сернистого газа, цинковой пыли, алюминия или других восстановителей на слабокислые (рН 4) суспензии оксида молибдена образуются ярко-синие вещества переменного состава: Мо2О5·Н2О, Мо4О11·Н2О и Мо8О23·8Н2О.
Mo образует молибдаты, соли не выделенных в свободном состоянии слабых молибденовых кислот, хН2О·уМоО3 (парамолибдат аммония 3(NH4)2O·7MoO3·zH2O; СаМоО4, Fe2(МоО4)3 — встречаются в природе). Молибдаты металлов I и III групп содержат тетраэдрические группировки [МоО4].
При подкислении водных растворов нормальных молибдатов образуются ионы MoO3OH, затем ионы полимолибдатов: гепта-, (пара-) Мо7О266-, тетра-(мета-) Мо4О132-, окта- Мо8О26 4- и другие. Безводные полимолибдаты синтезируют спеканием МоО3 с оксидами металлов.
Существуют двойные молибдаты, в состав которых входят сразу два катиона, например, М+1М+3(МоО4)2, М+15М+3(МоО4)4. Оксидные соединения, содержащие молибден в низших степенях окисления — молибденовые бронзы, например, красная K0, 26MoO3 и синяя К0, 28МоО3. Эти соединения обладают металлической проводимостью и полупроводниковыми свойствами.
Редактировать

Применение

Молибден используется для легирования сталей, как компонент жаропрочных и коррозионно стойких сплавов. Молибденовая проволока (лента) служит для изготовления нагревателей для высокотемпературных печей, вводов электрического тока в лампочках. Соединения молибдена — сульфид, оксиды, молибдаты — являются катализаторами химических реакций, пигментами красителей, компонентами глазурей. Гексафторид молибдена применяется при нанесении металлического Mo на различные материалы МоSi2 используется как твердая высокотемпературная смазка. Mo входит в состав микроудобрений. Радиоактивные изотопы 93Mo (T1/2 6, 95 ч) и 99Mo (T1/2 66 ч) — изотопные индикаторы.
Редактировать

Физиологическое значение

Микроколичества Mo необходимы для нормального развития растений.
Редактировать

Дополнительная литература

  • Зеликман А. Н. Молибден. М., 1979.
  • Зеликман А. Н. Молибден. М., 1970.
  • Порай-Кошиц М. А., Атовмян Л. О. Кристаллохимия и стереохимия координационных соединений молибдена. М., 1974.
Статья находится в рубриках
Яндекс.Метрика