Бе́рклий (лат. Berkelium), Bk (читается «берклий»), радиоактивный искусственно полученный химический элемент с атомным номером 97. Актиноид. Расположен в IIIВ группе периодической системы, в 7-м периоде. Электронная конфигурация трех внешних слоев невозбужденного атома берклия 5s2p6d10f86s2p6d17s2. В соединениях проявляет степени окисления +3 и +4, валентности III и IV. Радиус нейтрального атома берклия 0, 176 нм (гексагональная модификация) и 0, 170 нм (кубическая модификация), радиус ионов: Bk 3+ 0, 0975 нм и Bk 4+0, 0870 нм. Энергия ионизации нейтрального атома 6, 30 эВ. Электроотрицательность по Полингу 1, 0-1, 2.
Первые атомы берклия были получены в 1949 группой американских исследователей (С. Томпcон, А. Гиорсо и Г. Сиборг) облучением мишени из 241Am2O3 разогнанными на ускорителе ядрами гелия: 241Am(, 2n)243Bk. Первый образец берклия был приготовлен в 1970. Массовое число наиболее долгоживущего α-радиоактивного нуклида 247Bk (период полураспада T1/2 равен 1, 38.103 лет). В ядерных реакторах при длительном облучении нейтронами плутония и кюрия и последующих β-распадов образуется 249Bk (T1/2 равен 320 суткам). Назван по имени американского города Беркли, где впервые был синтезирован.
Берклий серебристо-белый металл. Существует в двух полиморфных модификациях: с гранецентрированной кубической решеткой (параметр а = 0, 4997 нм) и двойной гексагональной решеткой (параметры а = 0, 3416 и с = 1, 1069 нм). Температура полиморфного превращения 980 °C. Температура плавления 1050 °C, температура кипения 2630 °C, плотность при комнатной температуре 14, 8 г/см3.
По химическим свойствам подобен лантаноидам. В растворе наиболее устойчива степень окисления +3. Стандартный электродный потенциал пары Bk0/Bk3+ 2, 4 В, пары Bk3+/Bk4+ -1, 62 В. Для получения соединений Bk4+ из соединений Bk3+ используют бромат калия KBrO3, озон O3, дихромат калия K2Cr2O7.
Применение ограничено исследовательскими работами в ядерной физике и радиохимии.
Авторы: С.С. Бердоносов, П.С. Бердоносов
- Несмеянов А. Н. Радиохимия. М., 1978.