Кюрий

Актиноид. Расположен в IIIB группе периодической системы, в 7-м периоде. Электронная конфигурация трех внешних слоев невозбужденного атома кюрия 5s²p⁶d¹⁰f⁷6 s²p⁶d¹7s ². В соединениях проявляет степени окисления +3 и +4, валентности III и IV. Радиус нейтрального атома кюрия 0, 175 нм, радиус ионов: Cm³⁺ 0, 0946 нм и Cm⁴⁺0, 0886 нм. Энергия ионизации нейтрального атома 6, 09 эВ. Электроотрицательность по Полингу 1, 2.

Кюрий впервые получен в 1944 группой американских исследователей (Г. Сиборг, Р. Джеймс, Л. Морган и А. Гиорсо) среди продуктов деления в атомном реакторе (металлургическая лаборатория Чикаго), а также облучением мишени из ²³⁹Pu разогнанными на ускорителе ядрами гелия по ядерной реакции

²³⁹₉₄Pu (, n) ²⁴²₉₆Cm

Первое чистое соединение кюрия получили в 1947 американцы Л. Вернер и И. Перлмен. Первый образец металлического кюрия приготовлен в 1951 американцем Дж. Уолменом.

Кюрий — мягкий серебристо-белый металл. Светится в темноте под действием собственного α-излучения. Существует в двух полиморфных модификациях. До 1277°C устойчива модификация с гексагональной решеткой (параметры а = 0, 3496 нм, с = 1, 1331 нм). Выше 1277°C и до температуры плавления, 1358°C, устойчива модификация с кубической гранецентрированной решеткой. Температура кипения 3110°C, плотность 13, 5 г/см³.

По химическим свойствам подобен лантаноидам и Am . В растворе наиболее устойчива степень окисления +3. Соли Cm (III) образуются при растворении кюрия в кислотах. Осаждением щелочами из растворов этих солей получают осадок гидроксида Cm(ОН)₃. При прокаливании Cm(ОН)₃ на воздухе, в токе кислорода или в токе озонированного кислорода получают диоксид кюрия CmО₂. Стандартный электродный потенциал пары Cm³⁺/Cm⁴⁺ -1, 53 В.

Нуклиды ²⁴²Cm (период полураспада Т_1/2 162, 5 суток) и²⁴³Cm (Т_1/2 18, 1 лет) применяют в изотопных источниках тока.

Авторы: С.С. Бердоносов, П.С. Бердоносов