Энтальпи́я (теплосодержание, тепловая функция Гиббса) — термодинамический потенциал, характеризующий состояние термодинамической системы при выборе в качестве основных независимых переменных энтропии S и давления р. Термин образован от греческого глагола «энталро» — «нагреваю»; был предложен Х. Камерлинг-Оннесом. Энтальпия является однозначной функцией, обозначается H, связана с внутренней энергией U соотношением Н = U + pV, где V — объем системы. Энтальпия — аддитивная функция, то есть энтальпия всей системы равна сумме энтальпий составляющих ее частей. Равновесному состоянию системы в условиях постоянства S и р соответствует минимальное значение энтальпии. Изменение энтальпии равно количеству теплоты, которое сообщают системе или отводят от нее при постоянном давлении, поэтому значения изменения энтальпии характеризуют тепловые эффекты фазовых переходов (плавления, кипения), химических реакций, протекающих при постоянном давлении. При тепловой изоляции тел, в условиях постоянного давления значение энтальпии сохраняется, поэтому ее называют иногда теплосодержанием или тепловой функцией. Условие сохранения энтальпии лежит, в частности, в основе эффекта Джоуля — Томсона, нашедшего практическое применение при сжижении газов.