Электро́дный потенциа́л — в электрохимии разность электрических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом; обычно между металлом и раствором электролита. Возникновение электродного потенциала обусловливается переносом заряженных частиц через границу раздела фаз, специфической адсорбцией ионов, а при наличии полярных молекул (в том числе молекул растворителя) — их ориентационной адсорбцией. Величина электродного потенциала в неравновесном состоянии зависит от природы и состава контактирующих фаз, от кинетических закономерностей электродных реакций на границе раздела фаз. Равновесное значение скачка потенциалов на границе раздела электрод/раствор определяется особенностями электродной реакции и не зависит от природы электрода и адсорбции на нем поверхностно-активных веществ.
Эту абсолютную разность потенциалов между точками, находящимися в двух разных фазах, нельзя измерить экспериментально или рассчитать теоретически. Практическое значение имеют относительные электродные потенциалы, представляющие собой разность электродного потенциала рассматриваемого электрода и электрода сравнения — чаще всего нормального водородного электрода, электродный потенциал которого условно равен нулю. В случае, когда на электроде возможно одновременное протекание более одной электродной реакции, используется понятие стационарного электродного потенциала. При пропускании электрического тока измеренный электродный потенциал будет отличаться от равновесного на величину поляризации.