Ша́рля зако́н, один из основных газовых законов, описывает изохорные процессы в идеальных газах.
Экспериментальным путем зависимость давления газа от температуры при постоянном объеме установлена в 1787 г. Ж. Шарлем, уточнена Ж. Гей-Люссаком в 1802 г.
Для данной массы газа при постоянном объеме давление газа прямо пропорционально его абсолютной температуре:
р = рoaT, где р — давление газа при абсолютной температуре Т; рo — давление газа при температуре 0оС;
α — температурный коэффициент объемного расширения газа, равный 1/273 К-1.
В том случае, когда температура выражена по шкале Цельсия, то закон Шарля имеет вид:
pt=pо (1+at),
где t — температура по шкале Цельсия, pо— давление газа при t=0° C, pt — давление газа при температуре t, a — коэффициент давления, для идеальных газов a=1/273.
Закон Шарля можно сформулировать и следующим образом: для данной массы газа отношение давления газа к его температуре постоянно, если объем газа не меняется:
P/Т=const, если V=const и m=const.
График зависимости давления от температуры при постоянном объеме называется изохорой.