Техне́ций (лат. Technetium, Тс; читается «технеций») — первый искусственно полученный радиоактивный химический элемент, атомный номер 43. Термин образован от греческого «технетос» — искусственный. Технеций не имет стабильных изотопов. Наиболее долгоживущие радиоизотопы: 97Tc (Т1/2 равен 2, 6·106 лет, электронный захват), 98Tc (Т1/2 равен 1, 5·106 лет), 99Tc (Т1/2 равен 2, 12·105 лет). Практическое значение имеет короткоживущий ядерный изомер 99mТс (Т 1/2 равен 6, 02 часа).
Конфигурация двух внешних электронных слоев 4s2p6d55s2. Cтепени окисления от -1 до +7 (валентности I-VII); наиболее устойчива +7. Рaсположен в группе VIIB в 5 периоде периодической системы элементов. Радиус атома 0, 136 нм, иона Тс2+— 0, 095 нм, иона Тс4+ — 0, 070 нм, иона Тс7+— 0, 056 нм. Энергии последовательной ионизации 7, 28, 15, 26, 29, 54 эВ. Электроотрицательность по Полингу 1, 9.
Д. И. Менделеев при создании периодической системы оставил в таблице для технеция — тяжелого аналога марганца («экамарганца») пустую клетку. Технеций был получен в 1937 году К. Перье и Э. Сегре при бомбардировке молибденовой пластинки дейтронами. В природе технеций встречается в ничтожных количествах в урановых рудах, 5·10-10 г на 1 кг урана. Спектральные линии технеция обнаружены в спектрах Солнца и других звезд.
Технеций выделяют из смеси продуктов деления 235U — отходов ядерной промышленности. При переработке отработанного ядерного горючего технеций извлекают методами ионного обмена, экстракции и дробного осаждения. Металлический технеций получают восстановлением его оксидов водородом при 500°C. Мировое производство технеция достигает нескольких тонн в год. Для исследовательских целей используют короткоживущие радионуклиды технеция: 95mТс(Т1/2=61 сутки), 97mТс (Т1/2=90 суток), 99mTc.
Технеций — серебристо-серый металл, с гексагональной решеткой, а=0, 2737 нм, с=0, 4391 нм. Температура плавления 2200°C, кипения 4600°C, плотность 11, 487 кг/дм3. По химическим свойствам технеций похож на рений. Значения стандартных электродных потенциалов: пары Тс(VI)/Тс(IV) 0, 83 В, пары Тс(VII)/Тс(VI) 0, 65В, пары Тс(VII)/Тс(IV) 0, 738 В.
При горении Tc в кислороде образуется желтый высший кислотный оксид Тс2О7. Раствор его в воде — технециевая кислота НТсО4. При выпаривании ее образуются темно-коричневые кристаллы. Соли технециевой кислоты — пертехнаты (пертехнат натрия NaTcO4, пертехнат калия KTcO4, пертехнат серебра AgTcO4). При электролизе раствора технециевой кислоты выделяется диоксид ТсО2, который при нагревании в кислороде превращается в Тс2О7.
Взаимодействуя со фтором, Tc образует золотисто-желтые кристаллы гексафторида технеция ТсF6 в смеси с пентафторидом TcF5. Получены оксифториды технеция TcOF4 и TcO3F. Хлорирование технеция дает смесь гексахлорида TcCl6 и тетрахлорида TcCl4. Синтезированы оксихлориды технеция ТсО3Сl и ТсОСl3. Известны сульфиды технеция Tc2S7 и TcS2, карбонил Tc2(CO)10. Tc реагирует с азотной, концентрированной серной кислотами и царской водкой. Пертехнаты используются как ингибиторы коррозии малоуглеродистой стали. Изотоп 99mTc применяется в диагностике опухолей головного мозга, при исследовании центральной и периферической гемодинамики.
Авторы: С.С. Бердоносов, П.С. Бердоносов
- Спицын В. И., Кузина А. Ф. Технеций. М., 1981.