Радо́н (с лат. Radon), Rn (читается «радон») — радиоактивный химический элемент, атомный номер 86. Стабильных нуклидов не имеет. Расположен в группе VIIIA периодической системы (инертные газы), замыкает 6 период. Электронная конфигурация внешнего слоя атома радона 6s2р6. В соединениях с F проявляет степени окисления +2 и +4 (валентности II и IV).
Радиус нейтрального атома 0, 214 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома соответствуют 10, 75, 21, 4 и 29, 4 эВ.
Английский ученый Э. Резерфорд в 1899 году отметил, что препараты тория испускают, кроме α-частиц, и некое неизвестное ранее вещество, так что воздух вокруг препаратов тория постепенно становился радиоактивным. Это вещество он предложил назвать эманацией (от латинского emanatio — истечение) тория. Последующие наблюдения показали, что и препараты радия также испускают некую эманацию, которая обладает радиоактивными свойствами и ведет себя как инертный газ. Первоначально эманацию тория называли тороном, а эманацию радия — радоном. Было доказано, что все эманации на самом деле представляют собой радионуклиды нового элемента — инертного газа, которому отвечает атомный номер 86. В 1923 году этот газ получил название радон.
Содержание в земной коре 7·10-16 % по массе. Общее содержание радона около 370 л при н. у. Входит в состав радиоактивных рядов урана-238, урана-235 и тория-232 и ядра Rn постоянно возникают в природе при радиоактивном распаде материнских ядер.
Наиболее устойчивый радионуклид радона α-радиоактивный 222Rn, период полураспада Т1/2 = 3,8235 суток. У Rn-220 период полураспада Т1/2= 54,9 с. Еще быстрее распадается Rn-219, для него Т 1/2 = 3,92 с.
Для получения радона через водный раствор любой соли Ra продувают воздух, который уносит с собой образующийся при радиоактивном распаде радия радон. Далее воздух тщательно фильтруют для отделения микрокапель раствора, содержащего соль радия, которые могут быть захвачены током воздуха.
Радон — одноатомный газ без цвета и запаха. Плотность 9,81 г/л, температура кипения –62 °C, температура плавления –71 °C. Растворимость в воде 460 мл/л, в органических растворителях, в жировой ткани человека растворимость радона выше, чем в воде. Легко адсорбируется активированным углем.
Образует клатраты, которые хотя и имеют постоянный состав, химических связей с участием атомов радона в них нет. С фтором радон образует соединения состава RnFn, где n = 4, 6, 2.
Радон используют в медицине для приготовления «радоновых ванн», в сельском хозяйстве для активации кормов домашних животных, в металлургии в качестве индикатора при определении скорости газовых потоков в доменных печах, газопроводах, в геологии при поиске радиоактивных элементов в природе.
Радионуклиды радона обусловливают более половины всей дозы радиации, которую в среднем получает организм человека от природных и техногенных радионуклидов окружающей среды. Распад ядер радона в легочной ткани вызывает микроожог. Если концентрация радона в воздухе значительна, то попадание его в легкие может вызвать онкологическое заболевание.
ПДК радона в воздухе помещений 100 Бк/м3. Предельно допустимое поступление Rn через органы дыхания 146 Мбк/год.
Авторы: С.С. Бердоносов, П.С. Бердоносов
- Жуковский М. В. Радон: измерение, дозы, оценка риска. - Екатеринбург: ИПЭ, 1997.
Смотри также: Периодическая система химических элементов (интерактивная таблица)