Окси́ды ма́рганца — соединения марганца с кислородом: MnO, Mn2O3, Mn3O4, MnO2, Mn2O7(марганцевый ангидрид), Mn5O8. Оксиды марганца встречаются в природе. Например:
MnO — порошок от серо-зеленого до травянисто-зеленого цвета. Его получают прокаливанием карбоната марганца (II) в атмосфере инертного газа или частичным восстановлением MnO2 водородом. В мелкоизмельченном состоянии он легко окисляется. В природе MnO изредка встречается в виде минерала манганозита. Этот оксид является катализатором промышленно важных реакций дегидрирования органических соединений.
MnO2(диоксид марганца) — черный порошок амфотерного характера, проявляющий как окислительные, так и восстановительные свойства:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
MnO2 + Cl2 + 4KOH = K2MnO4 + 2KCl + 2H2O.
MnO2 + Cl2 + 4KOH = K2MnO4 + 2KCl + 2H2O.
MnO2часто встечается в природе. Минералы пиролюзит, рамсделит, псиломелан, криптомелан служат исходным продуктом для получения марганца и его соединений. Диоксид марганца, введенный в состав стекла, уничтожает зеленую окраску, обусловленную силикатом железа и придает стеклу розовый цвет (или черный, если MnO2 добавлено много). Тонкодисперсный порошок диоксида марганца обладает адсорбирующими свойствами: поглощает хлор, соли бария, радия, некоторых металлов. MnO2применяется в производстве элементов Лекланше, катализаторов, как окислитель.
Оксид марганца (VII) Mn2O7 — зелено-бурое тяжелое масло, получающееся при действии концентрированной серной кислоты на твердый перманганат калия: 2KMnO4+ H2SO4= Mn2O7+ K2SO4+ H2O. Это вещество — сильный окислитель, взрывается при ударе или нагревании. Многие вещества (сера, фосфор, древесная стружка, спирт) при соприкосновении с ним воспламеняются. При растворении в большом количестве воды Mn2O7 образует марганцевую кислоту.