Клапейро́на-Менделее́ва уравне́ние, уравнение состояния для идеального газа, отнесенное к 1 молю газа.
В 1874 Д. И. Менделеев на основе уравнения Клапейрона, объединив его с законом Авогадро, используя молярный объем Vm и отнеся его к 1 молю, вывел уравнение состояния для 1 моля идеального газа:
pV = RT, где R — универсальная газовая постоянная, R = 8, 31 Дж/(моль.К)
Уравнение Клапейрона-Менделеева показывает, что для данной массы газа возможно одновременно изменение трех параметров, характеризующих состояние идеального газа.
Для произвольной массы газа М, молярная масса которого m:
pV = (М/m).RT.
или pV = NАkT, где
NА — число Авогадро, k — постоянная Больцмана.
Уравнение Клапейрона-Менделеева представляет собой уравнение состояния идеального газа, которое объединяет закон Бойля — Мариотта, закон Гей-Люссака и закон Авогадро.
Уравнение Клапейрона-Менделеева — наиболее простое уравнение состояния, применяемое с определенной степенью точности к реальным газам при низких давлениях и высоких температурах, например, к атмосферному воздуху, когда свойства газов близки к идеальному газу.