Да́льтона зако́ны,
1) давление смеси химически невзаимодействующих идеальных газов равно сумме их парциальных давлений. Объяснение закона дается молекулярно-кинетической теорией идеальных газов; приближенно он применим и к реальным газам при температурах и давлениях, далеких от критических значений;
2) растворимость компонента газовой смеси в данной жидкости при постоянной температуре пропорциональна парциальному давлению этого компонента. Каждый газ смеси растворяется так, как будто остальных компонентов нет. Этот закон является важным дополнением к Генри закону, согласно которому растворимость индивидуального газа пропорциональна его давлению. Строго выполняется для смеси идеальных газов; применим и к реальным газам, если их растворимость невелика, а поведение близко к поведению идеального газа. Дальтона законы открыты английским ученым Джоном Дальтоном соответственно в 1801 и 1803 годах.