Го́льмий (лат. Holmium, Но; читается «гольмий») — химический элемент с атомным номером 67, атомная масса 164, 9304. В природе один стабильный изотоп165Ho. Конфигурация трех внешних электронных слоев 4s2p6d10f115s2p66s2. Степени окисления в соединениях +3 (валентность III), реже +2 (валентность II). Гольмий относится к редкоземельным элементам (иттриевая подгруппа лантаноидов). Расположен в III B группе, в шестом периоде периодической системы. Радиус нейтрального атома 0, 176 нм, радиус иона Но3+— 0, 104-0, 121 нм. Энергии ионизации 6, 02; 11, 8; 22, 84; 42, 48 эВ; электроотрицательность по Полингу 1, 1.
Гольмий был открыт в 1879 году шведским химиком П. Клеве. Исследуя выделенный незадолго до этого К. Мосандером оксид эрбия («эрбиевую землю»), он обнаружил смесь трех элементов — эрбия, гольмия и тулия. Свое название элемент получил в честь Стокгольма (по латыни — Holmia). Содержание гольмия в земной коре 1, 3·10-4% по массе, в морской воде 2, 2·10-7 мг/л. Вместе с другими редкоземельными элементами он находится в минералах монаците, апатите, бастензите. Гольмий получают восстановлением фторида гольмия HoF3 кальцием.
Гольмий — серебристо-серый металл. Ниже 1428 °C устойчив α-Но с гексагональной решеткой, а = 0, 35773 нм, с = 0, 56158 нм, выше 1428 °C — β-Но с кубической решеткой. Температура плавления 1470 °C, температура кипения 2700 °C, плотность 8, 799 кг/дм3. На воздухе гольмий медленно окисляется, быстро — при температуре выше 100 °C. При нагревании реагирует с галогенами, азотом, водородом. Оксид Но2О3 (светло-желтые кристаллы) обладает основными свойствами, ему отвечает основание Но(ОН)3. Гольмий является компонентом магнитных сплавов, соединения используются как компоненты специальных стекол, как активатор люминофоров и материалов микроэлектроники.
Авторы: С.С. Бердоносов, П.С. Бердоносов
- Редкоземельные элементы. Технология и применение / Под ред. Ф. Виллани (пер. с англ.). М., 1985.