Агрега́тные состоя́ния вещества — состояния (фазы) вещества, переходы между которыми сопровождаются скачкообразным изменением ряда физических свойств (плотности, энтропии). Например, вода при нормальном давлении и при температуре 0 °С кристаллизуется в лед, а при 100 °С кипит и превращается в пар. Обычно отличают три агрегатных состояния вещества — твердое, жидкое, газообразное. Но часто к агрегатным состояниям причисляют плазму. Существование у вещества нескольких агрегатных состояний обусловлено различиями в характере теплового движения его молекул (атомов) и в их взаимодействии. В газах молекулы почти не взаимодействуют и движутся свободно, заполняя весь объем, в котором газ находится.
У жидкостей и твердых тел — конденсированных систем — молекулы (атомы) расположены близко друг от друга и взаимодействуют со значительными силами. Это приводит к сохранению жидкостями и твердыми телами определенного объема. Характер движения молекул в жидкостях и в твердых телах различен, чем объясняется различие их структуры и свойств. У твердых тел в кристаллическом состоянии атомы совершают небольшие колебания вблизи узлов кристаллической решетки; структура этих тел характеризуется высокой степенью упорядоченности — дальним порядком в расположении атомов. Тепловое движение молекул жидкости представляет собой сочетание малых колебаний около положений равновесия и частых перескоков из одного положения равновесия в другое. Последние обусловливают существование в жидкостях ближнего порядка в расположении молекул (атомов), а также свойственные жидкому состоянию подвижность и текучесть. Плазму выделяют в особое агрегатное состояние вещества в связи с тем, что заряженные частицы плазмы, в отличие от нейтральных молекул обычного газа, взаимодействуют друг с другом на больших расстояниях. Этим объясняется ряд своеобразных свойств плазмы.