Ксенон

Ксено́н (лат. Xenon, от греческого xenos — чужой), Хе (читается «ксенон»), химический элемент с атомным номером 54, атомная масса 131, 29. Инертный, или благородный, газ. Расположен в группе VIIIA в 5 периоде периодической системы.
Природный атмосферный ксенон состоит из девяти изотопов: 124 Хе (0, 096%), 126 Хе (0, 090%), 128 Хе (1, 92%), 129 Хе (26, 44%), 130 Хе (4, 08), 131 Хе (21, 18%), 132 Хе (26, 89%), 134 Хе (10, 44%) и 136 Хе (8, 87%).
Радиус атома 0, 218 нм. Электронная конфигурация внешнего слоя 5s2p6 .Энергии последовательной ионизации — 12, 130, 21, 25, 32, 1 эВ. Электроотрицательность по Полингу 2, 6.
Редактировать

История открытия

Открыт английскими учеными У. Рамзаем и М. Траверсом в 1898 методом спектрального анализа как примесь к криптону. В 1962 в Канаде Н. Бартлетт получил первое устойчивое при комнатной температуре химическое соединение ксенона XePtF 6.
Редактировать

Нахождение в природе

Ксенон — редчайший газ земной атмосферы, содержание в воздухе 8, 6·10-5% по объему. Общие запасы ксенона в атмосфере 1, 6·1011м3.
Редактировать

Получение

Ксенон выделяют как побочный продукт при переработке воздуха на азот и кислород.
Редактировать

Физические и химические свойства

Ксенон — одноатомный газ без цвета и запаха. Температура кипения –108, 12 °C, плавления –11, 85 °C. Критическая температура 16, 52 °C, критическое давление 5, 84 МПа. Плотность 5, 85 кг/м3.
В 100 мл воды при 20 °C растворяется 9, 7 мл Xe.
Ксенон образует клатраты с водой и многими органическими веществами: Хе·5, 75Н2О, 4Хе·3С6Н5ОН и другие. В клатратах атомы-гости Xe занимают полости в кристаллических решетках веществ-хозяев.
Непосредственно Xe взаимодействует только со фтором, образуя XeF2, XeF4 и XeF6. Дифторид ксенона XeF2 имеет тетрагональную решетку, температуру плавления 129 °C, плотность 4, 32 г/см3. Решетка тетрафторида XeF4 моноклинная, температура плавления 117, 1 °C, плотность 4, 0 г/см3. Решетка гексафторида XeF6 моноклинная, температура плавления 49, 5 °C, плотность 3, 41 г/см3.
Гидролизом XeF4 и XeF6 получают неустойчивые оксифториды XeОF4, XeО2F2, XeОF2, XeО3F2 и XeО2F4 и оксиды ХеО3 и ХеО4, которые при комнатной температуре они разлагаются на простые вещества.
Фториды ксенона взаимодействуют с водными растворами щелочей, образуя ксенаты МНХеО4 (М = Na, K, Rb, Cs), устойчивые до 180 °C. При гидролизе растворов XeF6, диспропорционировании XeО3 в щелочных растворах и при озонировании водных растворов XeО3 получены перксенаты Na4XeO6 и (NH4)4XeO6.
Редактировать

Применение

Ксенон используют для наполнения ламп накаливания, мощных газоразрядных и импульсных источников света.
Радиоактивные изотопы применяют в качестве источников излучения в радиографии и для диагностики в медицине, для обнаружения течи в вакуумных установках. Фториды ксенона используют для пассивации металлов.
Редактировать

Физиологическое действие

Газ ксенон безвреден. Фториды ксенона ядовиты, ПДК в воздухе 0, 05 мг/м3.
Редактировать

Дополнительная литература

  • С. С. Бердоносов. Инертные газы вчера и сегодня. М., 1966.
  • Фастовский В. Г., Ровинский А. Е., Петровский Ю. В. Инертные газы. М., 1972.
Статья находится в рубриках
Яндекс.Метрика