Титриметри́ческий ана́лиз — метод количественного анализа, основанный на измерении объема раствора с точно известной концентрацией реактива, требующегося для реакции с данным количеством (объемом) определяемого вещества. В титриметрическом анализе используются реакции осаждения, кислотно-основные реакции, окислительно-восстановительные реакции, реакции комплексообразования. К реакциям, применяемым в титриметрическом анализе, предъявляются особые требования: они должны обеспечить быстрое взаимодействие, в стехиометрических соотношениях, без побочных реакций, искажающих результаты анализа. Титриметрический анализ осуществляется путем титрования, конечную точку которого находят при помощи химических индикаторов или по резкому изменению физической характеристики (электропроводности, оптической плотности) исследуемого раствора.
Выделяют несколько приемов титриметрического анализа. Прямое титрование состоит в том, что пробу анализируемого вещества титруют стандартным раствором, или титрантом, до точки эквивалентности — момента, когда количество стандартного раствора эквивалентно количеству определяемого вещества в соответствии с химическим уравнением для данной реакции. Конец титрования устанавливают визуально по изменению окраски вводимого индикатора или инструментально. Чем более точно определена точка эквивалентности, тем меньше ошибка анализа. Расчет ведут по формуле
Р = 0, 0001?N?v?Э, где Р — вес (масса), Э —число грамм-эквивалентов определяемого вещества, N — нормальность, v — объем (в мл) стандартного раствора.
Р = 0, 0001?N?v?Э, где Р — вес (масса), Э —число грамм-эквивалентов определяемого вещества, N — нормальность, v — объем (в мл) стандартного раствора.