Иридий

Ири́дий (лат. Iridium, от греческого «ирис» — радуга), Ir (читается «иридий») — химический элемент с атомным номером 77, атомная масса 192, 22. Состоит из смеси двух стабильных изотопов 193Ir (62, 7% по массе) и 191Ir (37, 3%). Расположен в VIIIB группе, в 6 периоде периодической системы элементов. Входит в триаду осмий—иридий—платина, является платиновым металлом. Конфигурация внешней и предвнешней электронных оболочек 5s2p6d76s2. Степени окисления от +1 до +6 (валентности I-VI). Наиболее характерны степени окисления +3 и +4.
Радиус атома 0, 135 нм, ионный радиус иона Ir2+ — 0, 089 нм, иона Ir3+ — 0, 082 нм, Ir4+ — 0, 077 нм, Ir5+— 0, 071 нм. Энергии последовательной ионизации 9, 1 и 17, 0 эВ. Электроотрицательность по Полингу 2, 2.
Иридий — тяжелый серебристо-белый металл.
Редактировать

История открытия

Открыт в 1804 году английским химиком С. Теннантом, который изучал состав платиновых минералов.
Редактировать

Нахождение в природе

Иридий — очень редкий элемент, содержание в земной коре 1·10–7% по массе. В природе встречается в виде сплавов с осмием (осмистый иридий), платиной, родием, рутением и другими платиновыми металлами. В рассеянной форме (10–4% по массе) содержится в сульфидных медно-никелевых железосодержащих рудах.
Редактировать

Получение

Основной источник иридия — анодные шламы медно-никелевого производства. Полученный шлам обогащают. Потом, действуя на него царской водкой, при нагревании переводят в раствор платину, палладий, родий, иридий и рутений в виде хлоридных комплексов H2[PtCl6], H2[PdCl4], H3[RhCl6], H2[IrCl6] и H2[RuCl6]. Осмий остается в нерастворимом осадке. Из полученного раствора добавлением хлорида аммония NH4Cl сначала осаждают комплекс платины (NH4)2[PtCl6], а затем комплекс иридия (NH4)2[IrCl6] и рутения (NH4)2[RuCl6]. При прокаливании (NH4)2[IrCl6] на воздухе получают металлический иридий:
(NH4)2[IrCl6] = Ir + N2 + 6HCl + H2.
Редактировать

Физические и химические свойства

Иридий — тяжелый серебристо-белый металл (плотность при 20 °C 22, 65 кг/дм3). Решетка кубическая гранецентрированная, а= 0, 38387 нм. Температура плавления 2447 °C, кипения 4380 °C. В ряду стандартных потенциалов расположен правее водорода. На воздухе иридий устойчив, с кислотами-неокислителями и водой не реагирует.
Отличается высокой химической стойкостью. С неметаллами взаимодействует только в мелкораздробленном состоянии при температуре красного каления. Взаимодействие с кислородом происходит только при температуре выше 1000 °C, при этом образуется диоксид иридия IrO2.
Оксиды иридия не растворяются в воде, кислотах и щелочах.
Компактный иридий при температурах до 100 °C не реагирует со всеми известными кислотами и их смесями, в том числе и с царской водкой. Для перевода этих металлов в растворимые в воде хлорокомплексы порошок, содержащий эти металлы, хлорируют при нагревании в присутствии комплексообразователя NaCl:
Ir + 2Cl2 + 2NaCl = Na2[IrCl6]
Гидроксид Ir(OH)4 (IrO2·2H2O) образуется при нейтрализации растворов хлороиридатов(IV) в присутствии окислителей. Осадок Ir2O3·xH2O выпадает при нейтрализации щелочью хлороиридатов (III) и легко окисляется на воздухе до IrO2. Гидроксиды иридия практически не растворяются в воде. В растворимую форму оксиды иридия переводят, окисляя их в присутствии комплексообразователя:
IrO2 + 4HCl + 2NaCl = Na2[IrCl6] + 2H2O.
Высшая степень окисления +6 проявляется у иридия в гексафториде IrF6. Это очень сильный окислитель, способный окислить даже воду:
2IrF6 + 10H2O = 2Ir(OH)4 + 12HF + O2,
или NO:
NO + IrF6 = NO+[IrF6] .
Как и для других d-элементов, для иридия характерно образование комплексных соединений с координационным числом 6. Известно большое число иридийорганических соединений со связью Ir—C.
Редактировать

Применение

Из чистого иридия изготавливают тигли для выращивания монокристаллов, фольгу для неамальгамирующихся катодов, ответственные детали контрольно-измерительных приборов. Иридий используется для иридирования поверхностей изделий. Радиоактивный изотоп 192Ir используют в качестве портативного источника γ-излучения для радиографических исследований трубопроводов и радиотерапии онкологических заболеваний. До 1960 года международным эталоном метра служил изготовленный из платино-иридиевого сплава брус, находящийся в Международном бюро мер и весов в Севре. На одной из плоскостей этого бруса нанесены два штриха, на расстоянии 1 м друг от друга.
Редактировать

Дополнительная литература

  • Ливингстон С. Химия рутения, родия, палладия, осмия, иридия, платины / Пер с англ. М., 1978.

Смотри также

Статья находится в рубриках
Яндекс.Метрика