;

Уравнение состояния

Уравне́ние состоя́ния,
1) термическое уравнение состояния выражает связь между давлением p, температурой Т и удельным объемом v (или плотностью r) гомогенного вещества в состоянии равновесия: f(p, T, v)=0.
2) Калорическое уравнение состояния выражает зависимость какой-либо калорической величины (внутренней энергии, энтальпии, теплоемкости и т. п.) от р и Т или v и Т. Из уравнения состояния для различных агрегатных состояний наиболее обоснованы уравнения состояния для газов. Уравнение состояния моля идеального газа r=RT/v, где R — газовая постоянная (см. Клапейрона уравнение). Для реальных газов применяют вириальное уравнение состояния
,
где В2, В3... — 2-й, 3-й и т. д. вириальные коэффициенты, отражающие взаимодействие молекул и являющиеся функциями температуры (см. также Ван-дер-Ваальса уравнение).
Статья находится в рубриках
Яндекс.Метрика