Вход
Регистрация Зарегистрируйтесь, чтобы получить расширенные возможности...

Тяжелая вода

ТяжЁЛАЯ ВОДА́ — изотопная разновидность воды с формулой D2О, в которой легкий атом водорода 1H замещен его тяжелым изотопом 2H — дейтерием D. Впервые тяжелая вода была открыта в природной воде Г. Юри и Э.Ф. Осборном (США) в 1932 году и выделена из нее в 1933 году Г.Н. Льюисом и Р. Макдональдом (США). Плотность тяжелой воды выше плотности обычной воды; отсюда название. Тяжелая вода содержится в природных водах и атмосферных осадках в отношении 1 атом дейтерия на 6900 атомов водорода. Для определения содержания тяжелой воды применяют масс-спектральный анализ, денсиметрию, методы инфракрасной спектроскопии.
Тяжелая вода кипит при 101,43 °С, замерзает при 3,82 °С, имеет плотность 1,104 г/куб.см. По химическим свойствам она очень близка к обычной воде, хотя некоторые реакции в ней замедляются или ускоряются, иногда в два-три раза. В промышленности тяжелую воду получают изотопным обменом воды и сероводорода, дистилляцией водорода, многоступенчатым электролизом. Тяжелая вода применяется в ядерной физике и энергетике в качестве замедлителя нейтронов и теплоносителя в ядерных реакторах, а также как исходный продукт для получения дейтерия. Как изотопный индикатор она используется в химии, биологии, гидрологии. На живые организмы даже небольшие количества тяжелой воды действуют угнетающе, а большие дозы вызывают гибель. Тяжелой водой называют также тяжелокислородную воду, в которой легкий изотоп кислорода 16O замещен тяжелыми изотопами 17O и 18O, дейтериевую воду HDO, тритиевую воду (сверхтяжелая вода, Т2О, а также HTO, DTO), содержащую вместо атомов 1H его радиоактивный изотоп 3H — тритий Т.
Статья находится в рубриках
Яндекс.Метрика