Вход
Регистрация Зарегистрируйтесь, чтобы получить расширенные возможности...

Резерфордий

Резерфо́рдий (лат. Rutherfordium), Rf (читается «резерфордий»). Искусственно полученный радиоактивный химический элемент, атомный номер 104. Стабильных нуклидов не имеет. Расположен в IVB группе, в 7 периоде периодической системы. Является первым трансактиноидным элементом (в периодической системе следует за семейством актиноидов).
Синтезировано более 10 нуклидов резерфордия с массовыми числами 253-262. Наиболее устойчив a-радиоактивный 261Rf, период полураспада Т1/2 = 1,1 мин.
Предположительная конфигурация двух внешних электронных слоев 6s2p6d27s2, степень окисления в соединениях +4 (валентность IV).
Редактировать

История открытия

Первое сообщение о получении ядер элемента №104 было сделано в 1964 группой физиков, работавших в Дубне под руководством Г. Н. Флерова, по ядерной реакции
24294Pu + 2210Ne = 259 104 + 510n
Для химической идентификации нового элемента И. И. Зварой была предложена методика, в которой изучалась летучесть высшего хлорида этого элемента. В 1966-1969 было доказано, что высший хлорид образующегося элемента №104 летуч и по своему поведению при нагревании похож на высшие хлориды элементов группы IVB: циркония и гафния.
Признано, что надежные данные по химической идентификации нового элемента группой И. И. Звары, изучавшей летучесть его высших галогенидов — тетрахлорида и тетрабромида, были получены в Дубне в 1968-1970. В 1969-1970 в Беркли (США) были получены сведения о поведении атомов элемента №104 при экстракционных процессах. Советские исследователи предложили для нового элемента название «курчатовий», американские — «резерфордий».
В 1994 Международная комиссия по названиям новых элементов для элемента №104 предложила название «дубний», которое использовалось в 1995-97. В 1997 съезд Международной организации химиков (ИЮПАК) окончательно присвоил элементу №104 название «резерфордий».
Редактировать

Физические и химические свойства

Все исследования свойств Rf и его соединений выполнены с использованием ультрамалых количеств его атомов. Установлено, что в степени окисления +4 он образует летучие при температурах 250-300 °C галогениды RfCl4 и RfBr4. При экстракционных процессах с участием сложных комплексных ионов поведение Rf значительно отличается от поведения ионов трехвалентных актиноидов и свидетельствует о существовании в этих системах иона Rf4+.
Редактировать

Дополнительная литература

  • Несмеянов Ан. Н. Радиохимия. М., 1978.
Статья находится в рубриках
Яндекс.Метрика