Вход
Регистрация Зарегистрируйтесь, чтобы получить расширенные возможности...

Криптон

Крипто́н (лат. Krypton, от греческого «криптос» — скрытный), Kr (читается «криптон»), химический элемент с атомным номером 36, атомной массой 83,80. Атмосферный криптон состоит из шести стабильных изотопов: 78 Кr (0,354% по объему), 80 Кr (2,27%), 82 Кr (11,56%), 83 Кr (11,55%), 84 Кr (56,90%) и 86Кr (17,37%). Инертный газ. Расположен в группе VIIIA в 4 периоде периодической системы элементов. Радиус атома 0,198 нм. Конфигурация внешней электронной оболочки 1s22s2p63s2p6d104s2 p6.Энергии последовательной ионизации соответственно, 13,999, 24,4, 36,4, 52,5 и 64,7 эВ.
Редактировать

История открытия

Криптон открыли в 1898 английские ученые У. Рамзай и М. Траверс при исследовании жидкого воздуха.
Редактировать

Нахождение в природе

Содержание в атмосферном воздухе 1,14·10-4% по объему, общие запасы 5,3.1012м3. В 1 м3 воздуха содержится около 1 см3 криптона.
Редактировать

Получение

В промышленности криптон получают как побочный продукт при разделении воздуха на кислород и азот.
Редактировать

Физические и химические свойства

Криптон — одноатомный газ без цвета и запаха.
Температура кипения –153,22°C, плавления –157,37°C. Критическая температура –63,8°C, критическое давление 5,50 МПа. Плотность при нормальных условиях 3,745 кг/м3.
В 100 мл воды при 20°C растворяется 5,4 мл Kr.
Криптон образует клатраты с водой и многими органическими веществами: Kr·5,75Н2О; 2,14Kr·12С6Н5ОН и другие. В таких соединениях атомы Kr — гости — занимают полости, имеющиеся в кристаллических решетках веществ-хозяев.
При низких температурах получен дифторид криптона KrF2 и его производные, например, KrF+SbF6, Kr2F3+AuF6. Синтезирован неустойчивый тетрафторид криптона KrF4, который, взаимодействуя с охлажденным раствором Ba(OH)2, образует соль BaKrO4.
Редактировать

Применение

Криптон используется в лампах накаливания, газоразрядных и рентгеновских трубках. Радиоактивный изотоп 85Kr используют как источник β-излучения в медицине, для обнаружения течей в вакуумных установках, как изотопный индикатор при исследованиях коррозии, для контроля износа деталей.
Редактировать

Дополнительная литература

  • С. С. Бердоносов. Инертные газы вчера и сегодня. М., 1966.
  • Фастовский В. Г., Ровинский А. Е. Петровский Ю. В. Инертные газы. М., 1972.
Статья находится в рубриках
Яндекс.Метрика