;

Криптон

Крипто́н (лат. Krypton, от греческого «криптос» — скрытный), Kr (читается «криптон»), химический элемент с атомным номером 36, атомной массой 83, 80. Атмосферный криптон состоит из шести стабильных изотопов: 78 Кr (0, 354% по объему), 80 Кr (2, 27%), 82 Кr (11, 56%), 83 Кr (11, 55%), 84 Кr (56, 90%) и 86Кr (17, 37%). Инертный газ. Расположен в группе VIIIA в 4 периоде периодической системы элементов. Радиус атома 0, 198 нм. Конфигурация внешней электронной оболочки 1s22s2p63s2p6d104s2 p6.Энергии последовательной ионизации соответственно, 13, 999, 24, 4, 36, 4, 52, 5 и 64, 7 эВ.
Редактировать

История открытия

Криптон открыли в 1898 английские ученые У. Рамзай и М. Траверс при исследовании жидкого воздуха.
Редактировать

Нахождение в природе

Содержание в атмосферном воздухе 1, 14·10-4% по объему, общие запасы 5, 3.1012м3. В 1 м3 воздуха содержится около 1 см3 криптона.
Редактировать

Получение

В промышленности криптон получают как побочный продукт при разделении воздуха на кислород и азот.
Редактировать

Физические и химические свойства

Криптон — одноатомный газ без цвета и запаха.
Температура кипения –153, 22°C, плавления –157, 37°C. Критическая температура –63, 8°C, критическое давление 5, 50 МПа. Плотность при нормальных условиях 3, 745 кг/м3.
В 100 мл воды при 20°C растворяется 5, 4 мл Kr.
Криптон образует клатраты с водой и многими органическими веществами: Kr·5, 75Н2О; 2, 14Kr·12С6Н5ОН и другие. В таких соединениях атомы Kr — гости — занимают полости, имеющиеся в кристаллических решетках веществ-хозяев.
При низких температурах получен дифторид криптона KrF2 и его производные, например, KrF+SbF6, Kr2F3+AuF6. Синтезирован неустойчивый тетрафторид криптона KrF4, который, взаимодействуя с охлажденным раствором Ba(OH)2, образует соль BaKrO4.
Редактировать

Применение

Криптон используется в лампах накаливания, газоразрядных и рентгеновских трубках. Радиоактивный изотоп 85Kr используют как источник β-излучения в медицине, для обнаружения течей в вакуумных установках, как изотопный индикатор при исследованиях коррозии, для контроля износа деталей.
Редактировать

Дополнительная литература

  • С. С. Бердоносов. Инертные газы вчера и сегодня. М., 1966.
  • Фастовский В. Г., Ровинский А. Е. Петровский Ю. В. Инертные газы. М., 1972.
Статья находится в рубриках
Яндекс.Метрика